ЭНТРОПИЯ В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ФИЗИКЕ

Естественные и технические науки Pub Date : 2024-01-31 DOI:10.25633/etn.2024.01.21

Г. А. Кораблев

{"title":"ЭНТРОПИЯ В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ И ФИЗИКЕ","authors":"Г. А. Кораблев","doi":"10.25633/etn.2024.01.21","DOIUrl":null,"url":null,"abstract":"Энторопийные принципы дают базисную основу формирования функциональных связей между многими величинами химической кинетики. Равновесная сумма энтропийных составляющих универсальной газовой постоянной равная R/2, имеет прямую математическую связь с тангенсом геодезического угла. Аналогичное соотношение этого параметра получено по графикам Аррениуса зависимости коэффициента скорости реакции от температуры. При движении в одном формате двух энтропийных составляющих равновесная сумма их энергий равна половине первоначальной величины энергии. Установленные принципы проявляются и в других закономерностях физико-химии, например по энергии активации в диффузионных процессах и в уравнении кинетической энергии.","PeriodicalId":425015,"journal":{"name":"Естественные и технические науки","volume":"177 1","pages":""},"PeriodicalIF":0.0000,"publicationDate":"2024-01-31","publicationTypes":"Journal Article","fieldsOfStudy":null,"isOpenAccess":false,"openAccessPdf":"","citationCount":"0","resultStr":null,"platform":"Semanticscholar","paperid":null,"PeriodicalName":"Естественные и технические науки","FirstCategoryId":"1085","ListUrlMain":"https://doi.org/10.25633/etn.2024.01.21","RegionNum":0,"RegionCategory":null,"ArticlePicture":[],"TitleCN":null,"AbstractTextCN":null,"PMCID":null,"EPubDate":"","PubModel":"","JCR":"","JCRName":"","Score":null,"Total":0}

引用次数: 0

Abstract

Энторопийные принципы дают базисную основу формирования функциональных связей между многими величинами химической кинетики. Равновесная сумма энтропийных составляющих универсальной газовой постоянной равная R/2, имеет прямую математическую связь с тангенсом геодезического угла. Аналогичное соотношение этого параметра получено по графикам Аррениуса зависимости коэффициента скорости реакции от температуры. При движении в одном формате двух энтропийных составляющих равновесная сумма их энергий равна половине первоначальной величины энергии. Установленные принципы проявляются и в других закономерностях физико-химии, например по энергии активации в диффузионных процессах и в уравнении кинетической энергии.

查看原文本刊更多论文

化学动力学和物理学中的熵

熵原理为许多化学动力学量之间形成函数关系提供了基本依据。通用气体常数的熵分量的平衡总和等于 R/2，与大地角的正切有直接的数学关系。从反应速率系数对温度的依赖性的阿伦尼乌斯图中也可以得到该参数的类似关系。当两个熵分量以一种形式运动时，其能量的平衡总和等于初始能量值的一半。既定原则也体现在物理化学的其他规律中，例如扩散过程中的活化能和动能方程。

本文章由计算机程序翻译，如有差异，请以英文原文为准。

求助全文

约1分钟内获得全文求助全文

来源期刊

Естественные и технические науки

自引率

0.00%

发文量