Solubility and thermodynamics properties of salicylic acid in binary mixtures 1-propanol and propylene glycol/ethylene glycol monomethyl ether at different temperatures

IF 1 Q4 PHARMACOLOGY & PHARMACY

Annales pharmaceutiques francaises Pub Date : 2024-05-24 DOI:10.1016/j.pharma.2024.05.004

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Abstract

The research aimed to investigate the solubility and thermodynamics of salicylic acid in two binary solvent mixtures of (1-propanol + propylene glycol) and (ethylene glycol monomethyl ether + 1-propanol). The study was conducted in the temperature range of 293.2 to 313.2 K. To analyze the experimental solubility data, several linear and nonlinear cosolvency models, such as the van’t Hoff, Jouyban-Acree, Jouyban-Acree-van’t Hoff, mixture response surface, and modified Wilson models were employed. The models’ effectiveness was evaluated by comparing the mean relative deviations of the back-calculated solubility data to the experimental values. In addition, the apparent thermodynamic parameters, including Gibbs energy, enthalpy, and entropy, were calculated using the van’t Hoff and Gibbs equations. Furthermore, the study measured the density values for salicylic acid-saturated mixtures and represented them mathematically through the Jouyban-Acree model.

La recherche visait à étudier la solubilité et la thermodynamique de l’acide salicylique dans deux mélanges de solvants binaires de (1-propanol + propylène glycol) et (éther monométhylique d’éthylène glycol + 1-propanol). L’étude a été menée dans la plage de température de 293,2 à 313,2 K. Pour analyser les données expérimentales de solubilité, plusieurs modèles de cosolvabilité linéaires et non linéaires, tels que le mélange van’t Hoff, Jouyban-Acree, Jouyban-Acree-van’t Hoff, surface de réponse et des modèles de Wilson modifiés ont été utilisés. L’efficacité des modèles a été évaluée en comparant les écarts relatifs moyens des données de solubilité rétro-calculées aux valeurs expérimentales. De plus, les paramètres thermodynamiques apparents, notamment l’énergie, l’enthalpie et l’entropie de Gibbs, ont été calculés à l’aide des équations de Van’t Hoff et Gibbs. En outre, l’étude a mesuré les valeurs de densité des mélanges saturés d’acide salicylique et les a représentées mathématiquement à l’aide du modèle Jouyban-Acree.

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不同温度下水杨酸在 1-丙醇和丙二醇/乙二醇单甲醚二元混合物中的溶解度和热力学性质

该研究旨在探讨水杨酸在（1-丙醇 + 丙二醇）和（乙二醇单甲醚 + 1-丙醇）两种二元溶剂混合物中的溶解度和热力学。研究在 293.2 至 313.2 K 的温度范围内进行。为了分析实验溶解度数据，采用了几种线性和非线性共溶性模型，如 van't Hoff 模型、Jouyban-Acree 模型、Jouyban-Acree-van't Hoff 模型、混合物响应面模型和修正 Wilson 模型。通过比较反向计算的溶解度数据与实验值的平均相对偏差，评估了这些模型的有效性。此外，还利用范特霍夫方程和吉布斯方程计算了表观热力学参数，包括吉布斯能、焓和熵。此外，该研究还测量了水杨酸饱和混合物的密度值，并通过 Jouyban-Acree 模型对其进行了数学表示。该研究的目的是研究水杨酸在（1-丙醇 + 丙二醇）和（乙二醇单甲醚 + 1-丙醇）两种二元溶剂混合物中的溶解度和热力学。研究在 293.2 至 313.2 K 的温度范围内进行。为了分析实验溶解度数据，使用了几种线性和非线性共溶性模型，如 van't Hoff 混合模型、Jouyban-Acree 模型、Jouyban-Acree-van't Hoff 模型、响应面模型和修正 Wilson 模型。通过比较反算溶解度数据与实验值的平均相对偏差，评估了这些模型的效率。此外，还使用范特霍夫方程和吉布斯方程计算了表观热力学参数，包括能量、焓和吉布斯熵。此外，该研究还测量了饱和水杨酸混合物的密度值，并使用 Jouyban-Acree 模型对其进行了数学表示。

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